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    有一组成为Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的盐，写出分别以酸式盐和氧化物形式表示其组成的式子：
    （1）酸式盐形式
     
    ．
    （2）氧化物形式
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）根据钙元素和磷元素的原子个数比来确定；
    （2）根据盐表示为氧化物的顺序是：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?非金属氧化物?水．
    解答： 解：（1）在此盐中，钙元素和磷元素的原子个数比为1：2，故表示为酸式盐的形式的话，是磷酸二氢盐，即Ca（H2PO4）2?H2O，故答案为：Ca（H2PO4）2?H2O；
    （2）盐表示为氧化物的顺序是：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?非金属氧化物?水．故Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的盐表示为氧化物的形式是CaO?P2O5?3H2O，故答案为：CaO?P2O5?3H2O．
    点评：本题考查了盐的表示形式，掌握方法是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为
     
    mol，含溶质MgCl2的质量为
     
    g．
    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为
     
    mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、28g N2和28g CO所含的分子数都是NA
    B、32g O3和32g O2所含的分子数都是NA
    C、28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2NA
    D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol O2中含有（　　）
    A、1个氧原子
    B、6.02×1023个氧分子
    C、1mol氧原子
    D、0.5个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中14CO和12CO的分子数之比为2：1
    B、混合气体中12CO占有的体积大于14CO占有的体积
    C、混合气体中14CO和12CO的质量之比为14：15
    D、混合气体中14CO和12CO的密度之比为15：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用11.7g食盐配成250mL的食盐水，它的物质的量的浓度是
     
    ，取出
    1
    10
    ，它的物质的量的浓度是
     
    ，再将这些食盐水稀释至100mL．则稀释之后溶液物质的量的浓度是
     
    ，这些食盐水中的Na+与
     
    g碳酸钠中的Na+数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.34.0
    A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，这种防腐蚀的方法叫做
     
    ．
    （2）还可以用电解原理保护钢铁设备，将钢铁设备连在直流电源的
     
    极上．
    （3）有的同学设计了这样一种方法：将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡，这种方法的原理是：
     
    ．而在加热或稀硝酸中，铁与硝酸会不断反应，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸与铁反应，还原产物主要是
     
    ，当铁与过量的密度
    为1.36g?mL-1的硝酸反应时，方程式为
     
    ．
    ②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有
     
    ，
    请用一句话概括该图象反映出的基本结论
     
    ．
    ③某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g?mL-1，质量分数50%，常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是常见单质及其化合物的转化关系（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
    已知：
    a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    b．反应①、②是化工生产中的重要反应．
    c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （2）F的化学式：
     
    ，H的化学式：
     
    ；
    （3）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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