Question

下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

Answer 1

【答案】分析：根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律推断元素的性质以及对应单质、化合物的性质．
解答：解：A、卤素元素随核电荷数的增大元素的非金属性逐渐减弱，则卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而减小，故A正确；
B、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；
D、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则单质失去电子的能力逐渐增强，故D正确．
故选B．
点评：本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的主要内容．