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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氯气溶于水，须通入倒置并边缘没入水中的漏斗
    B．粉碎结块的硝酸铵，可将药品放入研体中轻轻敲碎
    C．洗涤做过银镜反应的试管，先用浓硝酸洗涤，再用自来水冲洗
    D．玻璃导管与橡皮导管连接，可使玻璃导管蘸水后边旋转边插入橡皮导管

    分析 A．氯气能溶于水，但溶解度不大，将氯气溶于水时将漏斗倒置能防止倒吸，但漏斗边缘不能没入水中；
    B．硝酸铵撞击易爆炸；
    C．浓、稀硝酸都可以溶解Ag；
    D．玻璃导管上沾些水，起润滑作用．

    解答 解：A．氯气能溶于水，但溶解度不大，将氯气溶于水时将漏斗倒置能防止倒吸，但漏斗边缘不能没入水中，否则起不到防倒吸作用，故A错误；
    B．硝酸铵撞击易爆炸，所以不能将硝酸铵放置在研钵中敲碎，故B错误；
    C．浓、稀硝酸都可以溶解Ag，如果用浓硝酸洗涤Ag会造成大量浪费，应该选取稀硝酸，故C错误；
    D．玻璃导管上沾些水，起润滑作用，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中，操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，涉及化学实验安全、基本操作等知识点，明确基本操作规范性及实验室安全守则是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：
    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4--
    Al（OH）33.35.27.812.8
    向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（　　）
    A．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
    C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
    D．据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究镁与水反应的情况，甲乙丙三位同学分别做了如下实验，并得出了结论．
    甲同学：取一段镁条放入盛有水的试管中，未见明显反应现象；加热，仍未见明显反应现象，再向试管中滴加酚酞，试管中试液仍无色．结论：镁与冷水、热水都不反应．
    乙同学：取一段镁，首先用砂纸擦去氯化膜后放入盛有水的试管中，未见明显变化；加热，镁条表面出现气泡，但未见镁条溶解，向试管中滴加酚酞，溶液显红色．结论：镁与冷水不反应，镁与热水可反应产生碱，但由于Mg（OH）2难溶，所以镁条不能完全溶解．
    丙同学：取一段镁条，用砂纸擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的试管中，未见明显变人；加热，镁条表面现少量气泡，溶液逐渐变红，但未见镁条溶解．结论：与乙同学相同．
    你认为甲、乙、丙同学的做法与结论是否正确？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氧气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被还原
    （1）用双线桥标出电子的转移；
    （2）参加反应的氯化氢有多少克？
    （3）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.204×1024个CH4，是2mol CH4，标准状况下占的体积约为44.8L，质量是32g，含2mol碳原子，8mol氢原子，20mol质子，20mol电子，与4NA个H2O含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有四种相同浓度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它们的酸性由强到弱的是（　　）
    A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（　　）
    A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

    （注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
    （1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
    （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应为放热反应，装置C中发生反应的总反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
    （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
    （5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成．
    （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

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