室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品.加泡沫绝缘材料的办公家具.化纤地毯.壁纸及书报.油漆等不同程度放出气体.该气体是A．甲醛 B．乙烯 C．一氧化碳 D．甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品，加泡沫绝缘材料的办公家具、化纤地毯、壁纸及书报、油漆等不同程度放出气体，该气体是

A．甲醛 B．乙烯 C．一氧化碳 D．甲烷

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组表述中，两微粒一定不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。

A．①③ B．②③ C．①② D．③④

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答：

①已知：H-H键能为436kJ/mol，N N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

（3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤。

①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率________逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）。

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3(g)

b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He

c．降低温度

d．在其他条件不变时，减小容器的容积

③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，＝_________。