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    下列实验方案能达到预定目的的是（  ）
    A．将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性
    B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
    C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42－
    D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2
    B
    A项中将SO2通入品红溶液中证明S02有漂白性，而将SO2通入石蕊溶液中证明S02有酸性氧化物；B项依据钠、钾与冷水反应剧烈程度可以说明钠、钾金属性的强弱；C项中SO32－离子可干扰实验现象，若检验溶液中是否含有SO42－，所加的酸不应是稀硝酸，可以用稀盐酸； D项氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性可漂白试纸的颜色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（ ）
    ①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳
    A．①④ B．②⑤⑧ C．③⑥ D．⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
    A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
    C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（  ）
    A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）
    C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

    ①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是______．
    ②镁蒸气宜在______（填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N2B．CO2C．ArD．空气）
    （2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：______．
    ④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：______．
    ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为______．
    ⑥C装置的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体
    B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
    D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    明矾净水的作用是（　　）
    A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子
    C．除去水中悬浮D．消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．

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