已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O.放出890.3 kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4 +2H2O(g) ΔH＝+890.3 kJ·molˉ1B．CH4 +2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ·molˉ1C．CH4 +2H2O(l) ΔH＝+890.3 kJ·molˉ1D．CH4 +2H2O(g) Δ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为___________。

(3)外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

(4)硫酸铜溶液PH<7的原因是 (用离子方程式解释)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有。

A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。