【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____；
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。
【答案】MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 
2NO +Cl2 =2NOCl F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 1:1 2HSO3 +2H++2e=S2O42+2H2O
【解析】
（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O；浓盐酸易挥发，产生的氯气中含有氯化氢气体，在装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl2中HCl气体；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O；饱和食盐水。
（2）①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，N、O、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，各需要形成的电子对为3、2、1，则NOCl的电子式为：
；故答案为：
。
②装置D中是先通入的干燥氯气与干燥的NO反应制取NOCl，其发生的反应方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl；故答案为：2NO +Cl2 =2NOCl。
③亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解，如果不用装置E则F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解；故答案为：F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解。
④氯气能与氢氧化钠溶液反应，但NO与NaOH溶液不反应，也不溶于水，则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体；由于NaOH溶液能吸收NO2，为了充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中；故答案为：NO；O2。
（3）①吸收塔内发生反应的化学方程式为：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3，其中氧化剂是NO，还原剂是S2O42，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1；故答案为：1:1。
②阴极HSO3得到电子生成S2O42，其电极反应式为：2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O；故答案为：2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O。
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩NaCO310H2O晶体 BaSO4 酒精溶液
（1）上述物质可导电的有___(填编号，下同)；
（2）属于电解质的有___，属于非电解质的有___。
（3）将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___。
Ⅱ.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
（1）图中除了忘记添加沸石还存在的错误有___、___、___。
（2）该方法除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）___。
（3）装置中仪器B、C的名称分别是B__、C___。
（4）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是__。实验开始后若发现忘记添加沸石，则应___。
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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C. “试剂 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
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【题目】如图所示是两种气态烃组成的混合气体完全燃烧所得的CO2和H2O的物质的量（单位：mol）的变化关系。下列判断不正确的是：
A. 一定含有甲烷
B. 可能含有乙烷
C. 可能含有乙炔
D. 若120℃不变，反应前后气体体积不一定发生变化
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【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ． 氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量
D.压缩体积 E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。
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【题目】工业合成橡胶可以利用以下途径：
（1）C5H12同分异构体共有_____种，其中核磁共振H谱图只有1种的结构简式为________。
（2）下列有关上述的C5H8说法正确的是_____________。
A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完全相同
C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有2种
（3）写出分子式C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式_____________________。
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。
②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。
（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
__________
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 3d3表示3d能级上有3个轨道
B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
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【题目】工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是 ( )
A. b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 离子交换膜d为阴离子交换膜
C. 丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液
D. a电极连接电源的正极作阳极
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