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    【题目】下列有关实验或做法合理有效的是

    A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

    B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短

    C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-

    D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+

    【答案】B

    【解析】配制FeSO4溶液可加Zn粉，会将铁置换出来，选项A错误。KMnO4和H2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短，原因是MnSO4是该反应的催化剂，选项B正确。检验硫酸根离子使不可以加入稀硝酸的，原因是硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而干扰离子的检验，选项C错误。用K3[Fe(CN)6]进行检验的应该是Fe2+，选项D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是

    元素

    结构与性质

    T

    短周期主族元素中原子半径最大

    X

    二价离子与Y离子具有相同电子层结构

    Y

    与T形成的离子化合物的水溶液呈中性

    Z

    单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料

    A. 简单离子半径：T

    B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

    D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

    B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

    C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA

    D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃烧热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是

    A. 反应所需时间:甲=乙

    B. 反应开始时的速率:甲=乙

    C. 反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙

    D. 反应结束时的pH值:甲=乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

    D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

    （2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

    （3）以上属于电解质的共有____________种。

    （4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 (　　 )

    A. 两个碳原子采用sp杂化方式

    B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

    C. 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

    D. 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

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