Question

按右图所示的装置和方法进行实验。

（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：______________________。有关的化学方程式为_________________。
（2）一段时间后，上述实验现象不太明显。为了重新看到明显的现象，需向锥形瓶中加入。（   ）

A．固体NaOH	B．CaO粉末
C．浓H2SO4	D．H2O

（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）在锥形瓶中有红棕色气体生成，Pt丝保持红热4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  2NO+O₂====2NO₂  3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO  HNO₃+NH₃====NH₄NO₃ （2）AB （3）空气中含氧气体积分数低，不利于NH₃的氧化反应；氮气带走大量热量，不利于NH₃的氧化反应

（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的NH₃与O₂以加热的Pt丝为催化剂发生反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（放热反应）。生成的NO继续与O₂反应：2NO+O₂====2NO₂。NO₂与挥发出来的H₂O反应：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO。HNO₃遇到NH₃发生反应：HNO₃+NH₃====NH₄NO₃。发生的这些反应决定了除能看到瓶口上方有白烟外，还能看到瓶内有红棕色气体生成、Pt丝继续保持红热。（2）一段时间后实验现象不太明显的原因是氨水的浓度降低，挥发出来的NH₃减少。要想重新使实验现象明显，必须加入促使NH₃挥发的物质。固体NaOH粉末溶于水放出大量热量，且增大溶液中OH^-浓度，CaO与H₂O反应消耗水，放出大量的热，且增大OH^-浓度，能促使NH₃挥发，符合要求。浓H₂SO₄能与氨水反应，不符合要求。加入H₂O使氨水浓度降低，不利于NH₃的挥发，不符合要求。