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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    分析 A．水的离子积与温度有关，与溶液浓度大小无关；
    B．电离平衡常数越大，则该弱酸的酸性越强；
    C．平衡常数与温度有关，不受压强的影响；
    D．溶度积与难溶物自身性质、温度大小有关，与溶液浓度大小无关．

    解答 解：A．溶液中水的离子键只受温度影响，不随溶液浓度的变化发生变化，故A错误；
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸越容易电离，则其酸性越强，故B错误；
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定不会改变，故C错误；
    D．难溶物溶度积Ksp与溶液中的离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及电离平衡常数、水的离子积常数、难溶物溶度积、化学平衡的影响等知识，题目难度中等，明确平衡常数与温度有关，与溶液浓度大小无关为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．Si可用于制造半导体材料
    B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
    C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
    D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3胶体D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
    B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
    B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
    C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
    D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是（　　）
    A．该条件下，钠的还原性强于C
    B．若CO2过量，则有Na2CO3生成
    C．该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能
    D．Na2O是离子化合物，其中离子半径：r（Na+）＞r（O2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓
    B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60%（保留两位有效数字）．

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