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    【题目】下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故A错误；

    B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O，故B正确；

    C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故C错误；

    D. Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，不符合题给条件，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

    (1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

    ①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

    ②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

    (2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

    ①B处的物质为________(填化学式)。

    ②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

    D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.氧元素的相对原子质量一定是12a/b

    B.该氧原子的摩尔质量是

    C.W g该氧原子的物质的量一定是

    D.W g该氧原子所含的质子数是W/a个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

    A. 若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极

    B. 镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气

    C. F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

    D. 图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是组成细胞的主要元素及其比例，根据所示信息回答下列问题：

    （1）构成细胞的主要元素有______________。

    （2）组成生物体的最基本元素占细胞总量的______。

    （3）在组成细胞的元素中，基本元素为____________，其在细胞鲜重情况下，百分比从多到少依次为______________；在细胞干重情况下，其占细胞干重百分比从多到少依次为_____________ 。

    （4）组成细胞的元素大多以 _______ 的形式存在，一类是_________，另一类是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

    A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

    C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。

    (1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；

    (2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。

    (3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)/mol

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)/mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。

    反应达平衡时，共吸收热量________kJ。

    ②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。

    A．降低温度 B．使用高效催化剂

    C．升高温度 D．通入稀有气体，使容器内压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是

    A. 放电时，高聚物发生还原反应

    B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-

    C. 充电时，电极A接电源负极

    D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+

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