下列说法中正确的是( )
A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．烯烃的分子组成中，碳与氢的质量比固定不变，烯烃的通式为CnH2n(n≥2)
D．酶属于糖类，在一定条件下能发生水解反应
科目：高中化学 来源： 题型：
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。
装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液
B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
D．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有Fe3＋存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol·L－1NaOH溶液200 mL。
(1)写出溶液中反应的化学方程式：
_____________________________________________________；
_____________________________________________________；
_____________________________________________________。
(2)混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。
(3)稀H2SO4的物质的量浓度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为
的烃，下列说法正确的是( )
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________(填选项字母，下同)，该烃与氧气反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)相同状况、等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________，该烃电子式为____________________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反
应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金
属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚 铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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O2
nCO2＋(n＋1)H2O，由此看出产物中n(H2O)比n(CO2)大，B项错；烯烃的通式为CnH2n，C与H原子个数比为1:2是定值，C项正确；酶属于蛋白质，D项错。
