Question

4．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、
FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快υ（EF）；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是温度较高、浓度较大．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（2）斜率越大，说明单位时间生成的二氧化碳越多，则反应速率越大；

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）E→F段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，
故答案为：υ（EF）；温度较高、浓度较大；

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握图象斜率的判断以及反应速率大小比较的角度，难度不大．