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    10．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
    B．分子中含氧官能团只有酯基
    C．青蒿素的化学式是C15H22O5
    D．青蒿素属于烃类有机物

    分析 A．该分子中具有甲烷结构的C原子，根据甲烷结构判断该分子中所有C原子是否共面；
    B．该分子中含氧官能团有酯基、醚键；
    C．根据结构简式确定分子式；
    D．只有C、H元素的有机物是烃．

    解答 解：A．该分子中具有甲烷结构的C原子，根据甲烷结构知该分子中所有C原子不共面，故A错误；
    B．该分子中含氧官能团有酯基、醚键，所以含氧官能团有两种，故B错误；
    C．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故C正确；
    D．只有C、H元素的有机物是烃，该分子中含有C、H、O元素，所以属于烃的含氧衍生物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、物质结构等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
    B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，电化学实验装置．
    （1）若烧杯中盛有CuSO4溶液．
    ①石墨电极上的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加   入CuO；（填写物质的化学式）
    （2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是4.48L，此时溶液的H+离子浓度是0.4mol．L-1．（溶液体积变化不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
    （2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：
    （1）HNO3HNO3=H++NO3-
    （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    （3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将112.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重70.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（　　）
    A．降低温度B．保持压强充入N2
    C．保持体积不变，增加O2D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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