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    3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶
    C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的
    D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的

    分析 A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
    B．高锰酸钾具有强氧化性；
    C．植物油和裂化气哟都含有碳碳双键；
    D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．

    解答 解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；
    B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化橡胶管，应用酸性滴定管，故B正确；
    C．植物油和裂化气哟都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，故C错误；
    D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，用于净水与酸性无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol氢的质量是1 gB．1 mol CO的质量为28 g•mol-1
    C．阿伏加德罗常数等于6.02×1023D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种复合肥，常用于无土栽培中配制营养液，试计算并回答．
    （1）磷酸二氢钾的相对分子质量是136；
    （2）磷酸二氢钾中钾、氢、磷、氧的原子个数比是1：2：1：4；
    （3）求68g磷酸二氢钾中含钾元素的质量是多少？（请列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质与应用不正确的是（　　）
    A．用Na2O2作潜水器的供氧剂
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
    D．工业制取粗硅是高温下用C还原SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（　　）
    A．是烃B．不能在空气中燃烧
    C．常温下呈固态D．可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
    C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
    D．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为短周期元素．A的一种原子无中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，A与C能形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．
    （1）用电子式表示A与C形成的原子个数比为2：1的化合物的过程：．
    （2）D的氢化物的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点都要高，其原因是：NH3分子间能形成氢键．
    （3）A、B、C三种元素能形成多种化合物．某化合物甲一分子中含有一个氧原子，相对分子质量为46，其存在如图转化关系：
    ①若丁的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，写出由甲制得丁的反应化学方程式；
    ②甲与丙的制取戊的反应条件为浓硫酸、加热，实验室用饱和碳酸钠溶液吸收该反应的产品，饱和碳酸钠溶液的具体作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）蛋白质是重要的营养物质，其最终水解产物为氨基酸（或α-氨基酸），A、B、C、D四种元素可以形成一种最简单的该类物质，其结构简式为NH2CH2COOH或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    B．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D．阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等
    C．常温下将浓度为0.1 mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始终保持增大
    D．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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