设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．高温下.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下.1 L pH＝13的NaOH溶液中.由水电离的OH-离子数目为0.1NAC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法中不正确的是（）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25 ℃时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L-1

D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）>v（逆）

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科目：高中化学 来源：2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C	验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀	向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液
D	比较碳和硅的非金属性强弱	向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：实验题

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。

（1）写出反应的离子方程式：

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④

（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次[	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。

C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验。

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科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：填空题

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。

（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的除杂方案正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2（g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（ap）	Fe3+（ap）	NaOH溶液	过滤
C	NaCl（s）	KNO3（g）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4	电解法