Question

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

Answer 1

CD

解析试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）＝0.16mol，其浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以v（PCl₃）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（L?s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl₃）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）＝0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：
PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始浓度（mol/L）  0.5           0         0
转化浓度（mol/L）  0.1          0.1       0.1
平衡浓度（mol/L）  0.4          0.1       0.1
所以平衡常数
起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始时PCl₅的浓度为0.5mol/L、PCl₃的浓度为0.1mol/L、Cl₂的浓度为0.1mol/L，浓度，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl₃的转化率高于×100%＝80%，故D正确，答案选CD。
考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡的应用等