Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N_A
• B． 12g NaHSO₄固体中阴离子所带负电荷数为0.02 N_A
• C． 1 mol OD^-含有的质子、中子、电子数均为9N_A
• D． 含4 N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
C、OD^-中含10个电子、9个质子和9个中子；
D、过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，但反应过程中钠离子守恒．

解答 解：A、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8N_A个，故A正确；
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol硫酸氢根离子，故带0.1mol负电荷即0.1N_A个，故B错误；
C、OD^-中含10个电子、9个质子和9个中子，故1molOD^-中含10mol电子、9mol质子和9mol中子，即电子为10N_A个，故C错误；
D、由于过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，即1mol过氧化钠中含3mol离子，故当含4mol离子时，过氧化钠的物质的量为n=$\frac{4}{3}mol$，则含$\frac{8}{3}mol$钠离子，过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，但反应过程中钠离子守恒，故溶液中c（Na⁺）=$\frac{\frac{8}{3}mol}{1L}$=$\frac{8}{3}$mol•L^-1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．