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    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

    分析 （1）由实验1和2判断此时氢氧化钠过量，样品步骤，生成氨气的体积与样品的质量成正比，据此计算出1.81g样品生成氨气的体积；
    （2）实验2中样品完全反应，设出（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量，然后根据氨气的物质的量、样品质量列式计算出二者的物质的量，再计算出二者的物质的量之比；
    （3）根据Ⅲ组数据中进入36.20样品只生成了2.240L氨气可知，此时氢氧化钠溶液不足，可以根据Ⅲ中数据计算出氢氧化钠溶液浓度；先根据（1）计算出36.20g样品中含有的NH4HSO4物质的量，再根据反应的先后顺序H++OH-=H2O，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O计算出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠的物质的量浓度．

    解答 （1）0.448 （2）1：2 （3）3mol•L-1
    解：（1）由Ⅰ和Ⅱ中的数据7.24g：1.792L=14.48 g：3，584L可知：当样品质量≤14.48 g时，NaOH足量，样品质量与氨气体积比为定值，则1.81g样品生成氨气的体积为：V（NH3）=$\frac{1.81g}{7.24g}$×1.792 L=0.448 L，
    故答案为：0.448；
    （2）设 （NH4）2SO4、NH4HSO4物质的量分别为x、y，则：①2x+y=$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，②132x+115y=7.24g，
    根据①②联立解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.02mol}\\{y=0.04mol}\end{array}\right.$，
    所以n[（NH4）2SO4]：n[NH4HSO4]=0.02mol：0.04mol=1：2，
    故答案为：1：2；
    （3）根据表中数据可知，当实验4中进入36.20g样品时，比实验3生成的氨气体积小，说明氢氧化钠已经不足，可以根据实验4计算出氢氧化钠溶液的浓度，
    根据1可知，21.72g样品中含NH4HSO4物质的量为：0.04mol×$\frac{36.20g}{7.24g}$=0.20mol，反应的先后顺序为：H++OH-=H2O、NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    求得n（NaOH）=0.20mol+$\frac{2.240L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
    则氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.3mol}{0.05L}$=6mol/L，
    答：所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L．

    点评 本题考查了有关混合物的计算，题目难度较大，正确分析表中数据不能够判断过量情况为解答关键，注意掌握常见物质之间的反应原理，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．指出下列有关反应属哪个有机反应类型：
    （1）乙酸与乙醇的反应，属取代反应
    （2）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属氧化反应
    （3）乙烯与溴水的反应，属加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
    B．原溶液中一定含有SO42-
    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    D．反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）
    A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2S
    C．Br-、I-、H2SO3、H2SD．I-、Br-、H2S、H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列粒子中半径最小的是（　　）
    A．Mg2+B．Al3+C．Cl-D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO
    B．等物质的量的NO和CO含有相等的电子数
    C．N2O只有氧化性，无还原性
    D．CO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（　　）
    A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
    B．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．清朝的徐寿认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字．在很多化学反应中都有氧气的参与：
    （1）已知常温下Na在空气中可生成Na2O，写出氧离子的结构意义图：，钠离子核外能量最高的电子位于2p层，比较离子半径大小：r（Na+）＜r（O2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
    （2）已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，判断Na2O2中含有的化学键有离子键、共价键，
    （3）写出C在足量的O2中完全燃烧的产物的电子式，
    （4）已知16gFe在O2中完全燃烧，生成黑色固体，共放出112kJ热量，写出该反应的热化方程式：
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1176kJ/mol．

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