[题目]25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-,△H＞0.下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体NaHSO4.c(H+)增大.KW不变B.向水中加入少量NaOH溶液.平衡逆向移动.c(OH-)降低C.向水中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动.c(H+)降低D.将水加热.KW增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

【答案】A

【解析】

A项、加入NaHSO4，硫酸氢根电离出氢离子，溶液中c(H＋)增大，水的离子积常数KW只与温度有关，不变，故A正确；

B项、加入氢氧化钠溶液，溶液中c(OH－)增大，故B错误；

C项、向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根与水电离出的氢离子形成醋酸弱电解质，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)降低，故C错误；

D项、加入热水，温度升高，KW值增大，c(H＋)增大，PH减小，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

青苹果同步评价手册系列答案

初中英语知识集锦系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（）

A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为__________。

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。

(3)已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC2O4显____性，理由是___，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则此时溶液中c(H＋)=____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO、CO2的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2、CO，控制适当条件使其发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反应中有关数据如下表所示：

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol/L		物质的平衡浓度/mol/L
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)
A	350	0.40	0.20	0.16
B	350	0.80	0.40
C	T	0.40	0.20	0.05

反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的转化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定条件下能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒压密闭容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。

X表示___（填“温度”或“压强”），状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_____。

②向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M为恒压容器，N为恒容容器，若维持两容器的温度相同，则平衡时混合气体平均相对分子质量较大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。