Question

下列各组大小顺序不正确的是（ ）
A．粒子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺
B．热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
C．熔点：SiO₂＞NaCl＞碘＞干冰
D．还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF

Answer 1

【答案】分析：A．原子核外电子排布相等的离子，核电核数越大，离子半径越小，原子核外电子层数越多，离子半径越大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱．
解答：解：A．S^2-和Cl^-具有相同的核外电子排布，都有3个电子层，原子核外电子排布相等的离子，核电核数越大，离子半径越小，则有S^2-＞Cl^-，Na⁺和Mg²⁺具有相同的核外电子排布，都有2个电子层，离子半径Na⁺＞Mg²⁺，故有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B正确；
C．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，碘和二氧化碳为分子晶体，碘在常温下为固态，二氧化碳为气态，碘的熔点大于干冰，不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO₂＞NaCl＞碘＞干冰，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则有还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，本题注意把握周期表中同周期、同主族元素对应的单质、化合物以及离子的相关性质，注意不同晶体熔点的比较．