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    6．炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．

    分析 根据温度和压强对空气中氧气在水中的溶解度的影响进行分析．

    解答 解：温度越低、气压越大，气体在水中的溶解度越大，温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死，
    答：夏天暴雨前温度高、气压低导致氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死．

    点评 本题考查了温度和压强对气体在水中溶解度的影响，难度不大，学习化学理论的目的是服务于生产生活，平时学习中注意理论和实践的联系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
    B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
    C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
    D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
     
    A．此实验可以选用甲基橙作指示剂
    B．该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
    C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
    D．达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
    （5）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气体ClO2的流程如图（NCl3中氮元素为+3价）．

    （1）写出电解时反应的总方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，工业上也可用电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
    （2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
    （3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体
    B．是乙醛的同系物
    C．可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
    D．1mol最多能与5mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    （2）40s时，NO2的产率是50%．
    （3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
    （5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
    A、N2O4的转化率越高                B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
    （6）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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