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    已知溶液的pH与c(H+)有如下关系：pH=-lg{c(H+)}。

    用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后，用该树脂软化100 mL含0.001 mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为(    )

    A.2.0                  B.2.3                C.3.0               D.7.0

    解析：n(H+)=n(Mg2+)×2=0.002 mol；

    c(H+)==1×10-2 mol·L-1，pH=2.0

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：
    BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
    BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
    ．
    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
    可以有效除去Ba2+（
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
    可以有效除去Ba2+（
    ．
    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网汽车尾气已成为重要的空气污染物．

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
     
    ；该条件下的平衡常数数值为
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
     0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为
     
     （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为
     

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
     g（忽略气体的溶解）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡线如下图所示。

    (1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

    (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

    (3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积为____________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
    已知溶液的pH =3.7时，Fe3+已经沉淀完全；NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH-)约为
    1× 10-3 mol·L-1。请回答：
    (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
    (2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___（填序号）。
    A．氢氧化钠溶液
    B．氧化铝
    C．氨水
    D．水
    (3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13，如果pH过小，可能导致的后果是____ （任写一点）。
    (4)溶液H中溶质的化学式为___。
    (5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。

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