Question

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）推断并写出此五种元素符号：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红可知，C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．

解答 解：（1）常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，
根据分析可知，A、B、C、D、E分别为：C、N、O、Na、S，
故答案为：C；N；O；Na；S；
（2）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：三；VIA；
（3）B为N元素，其氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成NH₄N0₃，
故答案为：NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）浓硝酸跟铜反应生成硝酸铜、二氧化碳与水，反应离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系、氮氧元素化合物性质等，题目难度中等，推断元素是解题关键，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，注意基础知识的理解掌握．