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    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是
    A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
    B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
    C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
    D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
    C

    试题分析：A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，没有说明方向问题，无法判断是否达到平衡状态，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就是定值；D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量，所以前者的能量高于后者；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是
    A．平均相对分子质量减小B． C的转化率增大
    C． C的质量分数增大D．反应热大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）
    A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
    B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
    C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
    D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
    A．平衡常数K=
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像
    B．正反应是吸热反应
    C．t3时刻可能是增大了压强
    D．t3时刻可能是降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：
    ①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
    ②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
    ③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
    温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是
    A．a、b、c均小于0
    B．压强越大，H2S的脱除率越高
    C．温度越高，H2S的脱除率越高
    D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
    反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是
    A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)
    （1）写出该反应的平衡常数表达式___________       ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__     __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
    （2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
    ①3分钟内E的平均反应速率为________       _________；
    ②求此温度下该反应的平衡常数K=                 （结果保留小数后1位）；
    ③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

    （3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
    ①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2   N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                         
    A．a>bB．b>aC．a=bD．无法比较

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