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    4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
    ④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

    分析 ①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
    ②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
    ③固体和纯液体对平衡无影响；
    ④缩小容器体积，C的浓度首先变大，颜色变深，平衡向气体体积缩小的方向移动，颜色变浅，但温度不变，平衡常数不变．

    解答 解：①反应mA+nB?pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
    故答案为：m+n＞p；
    ②若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
    故答案为：逆；
    ③若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
    故答案为：气；
    ④缩小容器体积，C的浓度首先变大，颜色变深，平衡向气体体积缩小的方向移动，颜色变浅，但温度不变，平衡常数不变，故答案为：先变深，后逐渐变浅；不变．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键．

    练习册系列答案
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    14．（1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是该反应是可逆反应，lmolN2和3molH2不能完全转化为NH3，因此放出的能量总是小于92kJ．
    （2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•S），2s时物质A的转化率为30%，2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

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    15．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？取过滤后滤液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若不再出现浑浊则SO42-已沉淀完全
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
    再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4
    溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，过量的FeSO4用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：6Fe2++ClO3++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    试回答：
    （1）烧瓶B中盛MnO2，试管C中盛NaOH溶液．
    （2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
    能否省去乙装置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
    （3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
    （4）丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

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    19．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
    （1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
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    13．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
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    14．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
    A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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