Question

按要求填空：
（1）Fe（OH）₂在空气中变质的化学方程为：

 

．
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：

 

．
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：

 

，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是

 

，用

 

试纸检验氨气是否收集满．
（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,氨的实验室制法,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硅矿物及材料的应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空气中次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
（3）实验室中用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气；试管口的棉花可以防止氨气与空气对流；检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸；
（4）硅酸盐的化学式改成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变、主要元素的物质的量之比不变．

解答： 解：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）；
（4）CaMg₃Si₄O₁₂中的氧化物为：CaO、MgO、SiO₂，改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO₂，
故答案为：CaO?3MgO?4SiO₂．

点评：本题考查了铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物的性质，明确常见气体的实验室制法，能够正确书写相应的化学方程式．