Question

3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸．请回答：
（1）①溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水电离出的OH^-浓度使得水的电离平衡向左移动．
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）25℃时，NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-而导致溶液显碱性；
（2）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；
（3）碱在溶液中电离出氢氧根离子，会抑制水的电离；
（4）NaOH与醋酸等物质的量反应生成CH₃COONa，醋酸根离子水解显碱性．

解答 解：（1）25℃时，NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-而导致溶液显碱性，所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）；
故答案为：＜；
（2）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）氨水在溶液中电离出氢氧根离子，即NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，氨水电离出的OH^-浓度使得水的电离平衡向左移动；
故答案为：抑制水的电离；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水电离出的OH^-浓度使得水的电离平衡向左移动；
（4）溶液②和溶液③等体积混合，NaOH与醋酸恰好按照等物质的量反应生成CH₃COONa，醋酸根离子水解显碱性，即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：两溶液等体积混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解原理和影响因素，难度不大．