Question

3．下列各项判断正确的是（　　）

• A． AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
• B． CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成
• C． 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
• D． AlCl₃溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算；
B．在CsICl₂溶液中通入C1₂，二者不反应；
C．依据反应速率之比等于方程式计量系数之比，将不同物质表示的速率转化为同种物质；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答 解：A．每生成1 mol AlN，生成1.5molCO需转移1.5×（2-0）mol=3mol电子，故B错误；
B．在CsICl₂溶液中通入C1₂，二者不反应，不会生成碘，故B错误；
C．反应速率之比等于方程式计量系数之比，v（B）=0.6 mol/（L•s）此时V（A）=0.2mol/（L•s））；③v（C）=0.4 mol/（L•s）此时V（A）=0.2mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s），V（A）=0.225mol/（L•s），所以该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式书写，反应速率快慢比较，氧化氧化反应电子转移计算，题目难度中等．