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    11．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
    A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2

    分析 根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项．

    解答 解：A、BaCl2与Na2SO4反应即可生成BaSO4和NaCl，可以一步完成，故A错误；
    B、KMnO4受热分解即可生成K2MnO4、MnO2和O2，可以一步完成，故B错误；
    C、Na2CO3与Ca（OH）2反应即可生成CaCO3沉淀和NaOH，可以一步完成，故C错误；
    D、CuO和水不反应，不能和水反应生成氢氧化铜，故不能一步完成，故D正确．
    故选D．

    点评 通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序列参加反应的物质生成物
    ①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
    ③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
    A．第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
    B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2
    C．氧化性由强到弱顺序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定．其中正确的是（　　）
    A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请指出下列操作可能造成的不良后果．
    （1）试管外壁有水时，不擦干直接加热试管炸裂．
    （2）胶头滴管取用试剂后，将其倒置腐蚀胶头滴管的橡胶．
    （3）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心腐蚀标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、SO2均属酸性氧化物
    B．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．电解质一定是化合物，非电解质可以是单质也可以是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氖气中含有2NA个原子
    B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
    C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
    D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．计算含有1.0mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液和含有0.10mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液中Zn2+浓度分别是多少？已知[Zn（NH3）]2+的离解常数Ki=3.48×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
    A．起始充入的CO为1mol       B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12 （具体数值）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．
    （5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法上下移动．

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