Question

16．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的离子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H₂，B为Cl₂，C为NaOH，D为HCl，E为MnO₂，G为NaAlO₂，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，E、H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃；I为红棕色气体为NO₂；N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，结合物质的性质来解答，
（1）B中所含元素为氯元素在第三周期ⅤⅡA族；
（2）A为H₂在B为Cl₂中燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，生成易溶于水的氯化氢气体；
（3）D+E→B的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；
（4）G+J-→M的反应是铁离子和偏铝酸跟离子在水溶液中发生的双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀．

解答 解：已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H₂，B为Cl₂，C为NaOH，D为HCl，E为MnO₂，G为NaAlO₂，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，E、H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃；I为红棕色气体为NO₂；N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，
（1）B为Cl₂中所含元素位于周期表第三周期，ⅤⅡA族，
故答案为：第三，ⅤⅡA；
（2）A为H₂在B为Cl₂中燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，
故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；
（3）D+E→B的反应为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO₂）=2：1，
故答案为：2：1；
（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查电子式书写，离子方程式的书写，盐类水解的应用，特征反应是解题关键，题目难度中等．