Question

如表为某学生进行的两组实验：

反应物	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		水
甲	0.1 mol?L-1	10 mL	0.1 mol?L-1	10 mL	5 mL
乙	0.2 mol?L-1	5 mL	0.2 mol?L-1	5 mL	20 mL

若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（　　）

• A、甲＞乙
• B、甲＜乙
• C、甲=乙
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：对于反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，以此解答．

解答： 解：反应物浓度越大，则反应速率越大，甲中Na₂S₂O₃溶液浓度为

0.1mol/L×0.010L

0.010L+0.010L+0.005L

，H₂SO₄溶液浓度为

0.1mol/L×0.010L

0.010L+0.010L+0.005L

，乙中Na₂S₂O₃溶液浓度为

0.2mol/L×0.005L

0.005L+0.005L+0.020L

，H₂SO₄溶液浓度为

0.2mol/L×0.005L

0.005L+0.005L+0.020L

，比较可知甲的反应物浓度大，则反应速率大．
故选：A．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．