Question

100ml某溶液中含有下列离子：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺，经测定前四种离子的物质的量分别为：0.2、0.1、0.15、0.6．则溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、3mol/L
• D、4mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），据此计算溶液中n（Al³⁺），再根据c=

n

V

计算Al³⁺的物质的量浓度．

解答： 解：溶液中n（Na⁺）=0.2mol、n（K⁺）=0.1mol、n（SO₄^2-）=0.15mol、n（Cl^-）=0.6mol，
根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
即0.2mol+0.1mol+3n（Al³⁺）=2×0.15mol+0.6mol，
解得n（Al³⁺）=0.2mol，
溶液中c（Al³⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．