Question

常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

溶 质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

 
下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

Answer 1

A

解析试题分析：A、溶液中阳离子物质的量之和，因三种溶液的体积不确定，无法比较物质的量的大小，错误；B、根据“越弱越水解”盐的水解规律，NaCN水解程度大于NaHCO₃水解程度，所以酸性：H₂CO₃＞HCN，正确；C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡，正确；D、升高温度促进Na₂CO₃水解，平衡正向移动，会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大，正确。
考点：盐类的水解规律及应用。