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    6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个

    分析 A．氢离子与次氯酸钠反应；
    B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；
    C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；
    D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；
    C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；
    D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7
    （1）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
    （3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
    （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
    （6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．上述反应是放热反应
    B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
    pH11.69.712.310.04.010.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
    （2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
    Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其结构如图1所示：

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN-或C22-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；用“→”标出该物质中配位键．
    （4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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