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【题目】 自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富,而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨,是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示:

回答下列问题:

1大海中的海水________(不能”)直接通入到装置中,理由是_______________________

2a是电源的________极,b是电源的________极。

3________(淡水浓水”)口排出的是________(淡水浓水”)

【答案】

1不能海水中往往有一些悬浮杂质,需要把海水经过沉降、过滤后才能通入该装置中

2

3淡水浓水

【解析】

试题分析:1海水中往往有一些悬浮杂质,需要把海水经过沉降、过滤后才能通入该装置中,另外海水中含有海水中含较多Mg2+Ca2+等阳离子,电解时阴极附近生成氢氧根离子,导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg(OH)2Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜,从而抑制离子通过,导致电渗析法失败,故答案为:不能;海水中往往有一些悬浮杂质,需要把海水经过沉降、过滤后才能通入该装置中;

2分析装置图,a为负极,b为电源正极 故答案为:负;正;

3在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,室离子浓度变小,室离子浓度变大,离子浓度大的为浓水,所以浓水在处排出,处排出的是淡水,故答案为:淡水;浓水。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X是一种有机合成中间体,Z是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成XZ

已知:化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答:

1)写出化合物E的结构简式__________F中官能团的名称是_________

2Y→Z的化学方程式是____________

3G→X的化学方程式是__________,反应类型是___________

4)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C、升高温度,逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2

完成下列填空:

1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________

2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:

A能发生的反应有___________。(填反应类型)

B的结构简式为______________

3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)

2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

3CO2KO2有下列反应:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

化学方程式是

可用向下排空气法收集氨气的原因是

用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是

(2)完成下列能生成NO的化学方程式:

体现N元素的还原性:_________。

a汽车尾气中产生的NO:N2 + O2 2NO。

b氨的催化氧化:_________。

体现N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。

NO2溶于水的化学方程式是_________。

使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3Mg(OH)2P4H2,其简化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题:

1950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________

3NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是__________

4)在浸取液中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________

5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________

6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当COH2O(g)的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO转化了。若a kgCa5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的COH2O(g)按起始物质的量之比1:3混合,则相同条件下达平衡时能产生H2________kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,CO原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列

A B四氯化碳 C D硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是

(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是

A直线形;三角锥形

B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形

DV形;平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。则下列可用来鉴别CH4C2H4,又可除去CH4中混有C2H4的方法是( )

A. 通入H2后加热

B. 通入酸性KMnO4溶液中

C. 通入足量的溴水中

D. 点燃

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