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    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、3：11B、11：3
    C、1：4D、4：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
    解答： 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
    则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
    失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
    Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    则得到电子的物质的量也应为16mol，
    则被还原的Cl的物质的量为16mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种药物主要成分X的分子结构如图所示：关于有机物X的说法中，不正确的是（　　）
    A、X 难溶于水，易溶于有机溶剂
    B、X 能跟溴水发生加成反应
    C、X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、X 的水解产物能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（　　）
    A、0.8mol/L
    B、1.2mol/L
    C、1.6mol/L
    D、2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ；C中官能团的结构简式为
     
    ；
    （2）G+F→H的反应类型为
     
    ；H的结构简式为
     
    ．
    （3）C→D的离子方程式为
     
    ．
    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为
     
    、
     
    （写出任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用．其合成路线如下：

    已知：
    i．
    ii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    iii．E的核磁共振氢谱中有两个峰
    请回答下列问题：
    （1）E中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）B物质的名称为
     
    ；试剂X为
     
    ．
    （3）姜黄素的结构简式为
     
    ．
    （4）E→G反应的化学方程式为
     
    ；其反应类型是
     
    ．
    （5）下列有关香兰醛的叙述正确的是
     
    （填正确答案编号）．
    a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
    b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d.1mol香兰醛最多能与3mol H2发生加成反应
    （6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有
     
    种：
    ①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构．
    写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式
     
    ．
    ①苯环上的一氯取代物只有2种；
    ②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH；
    ③核磁共振氢谱中有4种吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征如表所示
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    DD元素的单质在C元素的单质燃烧，发出黄色火焰
    EE与C形成的化合物H在大气中形成硫酸型酸雨
    F与E同周期，原子半径在该周期最小
    请回答下列问题
    （1）B元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）C的离子结构示意图是
     
    ，F的原子结构示意图是
     
    ．
    （3）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出F单质与H水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出化合物B2A4C2与化合物DABC3反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动
    B、减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动
    C、移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动
    D、加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
     
    ．
    （2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
     
    VB．
    （3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是
     
    （填序号）．
    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠（ Na2FeO4）
    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂．其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等．湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
     
    ．
    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出正极发生的电极反应式：
     
    ．
    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2
     
    L（标准状况），同时生成Fe（OH）3=
     
    mol．
    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
    含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．

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