加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化.剩余固体的质量为8.45g.求混合物中碳酸钠的质量分数( ) A.42%B.58%C.36%D.64% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数（　　）

A、42%	B、58%
C、36%	D、64%

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答： 解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                         62g
m                      10.0g-8.45g=1.55g
m=

2×84g×1.55g

62g

=4.2g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：

5.8g

10.0g

×100%=58%．
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组欲配制一定浓度的NaOH溶液，用来滴定未知浓度的盐酸，进而测定反应的中和热．请回答下列问题：
（1）配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盘天平称量烧杯质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在右盘上放置砝码，用“↑”表示从右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为

g．

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

②称量烧杯和NaOH固体的质量时，再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到7g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液的过程示意图：

上述步骤的先后顺序是

→

→A→D→

→

（填字母标号）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L^-1的NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知浓度
的盐酸进行滴定．洗净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
a．检验活塞是否漏水；
b．

；
c．加入未知浓度的盐酸，赶走尖嘴部分的气泡，调节起始读数．
②该同学做了两次实验，所耗盐酸的体积如左图所示，则该盐酸的物质的量浓度为

．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸
物质的量浓度会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）中和热测定．
取上述50mL盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上图右所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

_．
②烧杯间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失．③某同学做此实验所测数据如下：

实验次数	初始温度t₁/℃		混合液最高温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液
1	19.9	20.0	23.2
2	20.0	20.1	23.4

（注：中和后生成的溶液的比热容C=4.18J?g^-1?℃^-1，溶液密度为1g/mL）
计算中和热△H=-55.176kJ/mol，中和热的理论值为△H=-57.3kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是

．
A．小烧杯口高于大烧杯口
B．实验过程中动作缓慢
C．用环形铜制搅拌棒搅拌
D．倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质．
（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：

①贝壳主要成分的化学式

．
②第④步反应的化学方程式

．
③在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是

．
A．分解反应 B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应
④Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．Mg（OH）₂能够阻燃的主要原因为

．
（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1：

①生成沉淀X的化学方程式为

．
②循环Ⅱ中循环利用的物质是

（写化学式）．
③在主产品中通常还含有少量的小苏打．现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图象如图2，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A、反应在前50 s的平均速率v（PCl₃）=0.0032mol?L^-1?s^-1

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11mol?L^-1，则反应的△H＜0

C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

无色透明溶液中可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是

，肯定不存在的是

．
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②

，③

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂．
①生成NH₃的物质的量为

．
②平衡时H₂的转化率为

．
③若把容器体积减小一半，则正反应速率

，逆反应速率

，N₂转化率

．
（填“变大”、“变小”、或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）

A、0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

B、0.3 mol NO、0.1 mol NO₂

C、0.6 mol NO

D、0.3 mol NO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、100 mL³ mol?L^-1的硫酸与100 mL H₂O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol?L^-1

B、把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C、把200 mL³ mol?L^-1的BaCl₂溶液与100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol?L^-1

D、把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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科目：高中化学 来源： 题型：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知生成1mol NH₃（g）的△H=-46kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

、

；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低？

．
（2）图中△H=

kJ?mol^-1．
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在0.5L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=

，放出的热量为

．
②45min时采取的措施是

．
③比较I、Ⅱ、Ⅲ时段的化学平衡常数（分别用K₁、K₂、K₃表示）大小

．

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