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    9．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A．H2O、NH3•H2O、H3PO4B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
    C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2

    分析 电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．

    解答 解：A．H2O部分电离，属于弱电解质、NH3•H2O是弱碱，属于弱电解质、H3PO4，是弱酸，属于弱电解质，故A正确；
    B．C2H5OH不能电离，属于非电解质，故B错误；
    C．氢氧化钡是强碱，硫酸钡是盐，属于强电解质，故C错误；
    D．二氧化碳不能电离，属于非电解质，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机化合物R的结构简式为，R的同分异构体中属于芳香化合物并能跟钠反应的种类有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
    制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
    （2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反应后得到溶质是KAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    请回答下列问题：
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
    （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）
    A．硫B．氯C．钠D．镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb
    B．该电池放电时的正极反应为PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
    C．该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成
    D．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5.6LN2（标准状况）和11gCO2B．10gH2和10gO2
    C．9gH2O 和0.5molBr2D．22.4mlH2 （标准状况）和0.1molN2

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