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    20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为

    A. 840mL                            B. 560mL

    C. 小于840mL，大于560mL             D. 略小560mL

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
    （1）C中的气体颜色
    变浅
    变浅
    ； （填“变浅”或“变深”）．
    （2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为
    0.0767mol/L
    0.0767mol/L
    ，NO2的转化率为
    83.7%
    83.7%
    ．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后颜色变深的原因是
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    ；
    ③在此过程中，该反应的化学平衡常数将
    不变
    不变
     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将
    增大
    增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通．其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
    （1）C中的气体颜色
     
    ；D中的气体颜色
     
    ．
    （2）25℃时，2NO2??N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为
     
    ，NO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题

    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。

    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

    （5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。

    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题

    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是          。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为          。

    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

    （5）吸收剂X是          ，吸收塔中吸收剂X的作用是          。

    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

     

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