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    10．下列有关物质应用正确的是（　　）
    A．氯气、明矾净水原理相同
    B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具
    C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化
    D．甲烷的氯代物均可作防火材料

    分析 A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水；
    B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性；
    C．硅胶不具有还原性；
    D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料．

    解答 解：A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水，则净水原理不同，故A不选；
    B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性，则均可用于呼吸面具，故B选；
    C．硅胶不具有还原性，可作干燥剂，而铁粉可用于食品的防氧化，故C不选；
    D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料，其它不能，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    （1）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量
    （4）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （5）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的转化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H2的平衡浓度是（b-3a+3c）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）
    ①1：3　②1：4　③2：3　④2：7．
    A．③④B．①②C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
    B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
    D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．NH3、H2、N2B．H2、N2、O2C．CO2、Cl2、HClD．SO2、O2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业合成氨是人工固氮方法之一．

    I．已知下列物质的键能：
     N-N N═N N≡N N-H H-H
     193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
    Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．
    （1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；该温度下平衡常数的计算表达式为$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
    （2）该反应达到平衡的标志为AD（填序号）．
    A．混合气体的平均相对分子质量不变
    B．物质的量浓度比等于系数比
    C．容器内温度不变
    D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
    （3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）增大（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．
    （4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．
    若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：
    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
    B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
    C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是B D．
    A．H2SO4溶液        B．CCl4C．苯        D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
    （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
    ①生成的固体物质为Na2CO3
    ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
    ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
    ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
    你认为正确的是①②（填序号）．
    假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子组中一定能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+
    B．碱性溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
    D．无色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、OH-

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