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    硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是

    lgc（SO42-）

    A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO）的增大而减小

    B．三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大

    C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

    ①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

    ②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

    ③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

    已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。

    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。

    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

    A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

    B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

    C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

    D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年世界环境日宣传标语：“减少污染——行动起来”。下列做法正确的是

    A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

    B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

    C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

    D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：

    则下列判断正确的是

    A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂

    C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁电极的说法中，正确的是

    A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

    C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ，N2和H2的转化率比是

    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 （填“变大”“变小”或“不变”）

    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

    （5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___ ___。

    （6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

    元素

    X

    Y

    W

    Z

    相关信息

    用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒

    工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质

    最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”

    原子的电子总数是最外层电子数的6倍

    A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

    B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

    C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

    D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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