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    下列实验过程中，始终无明显现象的是（      ）                                    

    A．Cl2通入FeSO4溶液中              B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

    C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中      D．SO2通入BaCl2溶液中


    【知识点】物质的化学性质 C2  C3  D3

    【答案解析】D   解析：A、Cl2将FeSO4氧化溶液颜色有变化，故A错误；B、CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故B错误；C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无现象一段时间后再滴加AlCl3溶液出现白色沉淀，故C错误；D、SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不发生反应始终无明显现象，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4而出现沉淀。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为(　　)

    A．4        B．5            C．6        D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

    步骤4：                                                            。

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                           等玻璃仪器。

    （2）步骤1发生反应的离子方程式为                                        

         过滤的目的是__________________________________________。

    （3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

    （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为                                         。

       （5）步骤4的操作为                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：

    （1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。

    （2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。

    （3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。

    （4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                    （        ）

    A．NH4Al（SO4）2         B．KAl（SO4）2     

    C．Al2（SO4）3           D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题：

    (1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

    (2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

    ②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。

    ③写出反应②的离子方程式_________________________________。

    (3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

    (4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

    A．K   B．Na  C．Fe  D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

    ②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

    (2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

    ①平衡时A与B的转化率之比是________。

    ②若增大A的浓度，则A的转化率________。

    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖是人类的营养物质，在人体里，富氧条件下氧化生成CO2和水；在缺氧条件下生成一种有机酸A。

    已知A可进行如下图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)，F为高分子化合物。

    回答下列问题：

    (1)D和D′属于________(用编号填入，下同)。

    ①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体

    (2)D′和E分别属于哪一类化合物？

    D′________，E________。

    ①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯

    (3)写出结构简式：A________，F________，H________。

    (4)写出反应类型：

    (Ⅰ)________________________________________________________________________。

    (Ⅱ)________________________。

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