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    下列有关说法正确的是
    A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
    B．用铁容器存放浓盐酸
    C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
    D．硅是制造半导体的常用材料
    D

    试题分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不正确；B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用铁容器存放浓盐酸，B不正确；C、游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮固定，氨气是化合物，利用氨气制备硝酸不是氮的固定，C不正确；D、单质硅可以导电，因此硅是制造半导体的常用材料，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生活处处有化学。下列说法正确的是
    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    （1） 装置A中发生反应的化学方程式为：                     ，反应过程中试管B中的现象是                           ，试管C的作用是                 。
    （2） 导管D的下端(虚线段)应位于              （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②                                                           。
    实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
    查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2+ Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

    锻烧

     

    （3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                       。
    （4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为                                    。
    （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （15分）
    某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：

    已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20 ，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14 ，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38
    （1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。
    （2） 溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。
    （3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 2H2O和          。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。
    （4） 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5 mol·L－1)。试剂Y可以是               ，溶液的pH至少调节为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是
    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
    Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是      。
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是      。
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是     。
    （4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

    （5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是     。
    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性
    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
    C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
    D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)。
    M＋NQQ溶液M＋N
    A．NaB．AlC．FeD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有      、       。
    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是   (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是      (填下列各项中序号)。
    a．FeCl3固体        b．CuCl2固体       c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为                                                               。
    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是           ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是   (填下列各项中序号)。
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是                。
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为       溶液。
    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为      。

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