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    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
    D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

    分析 A、标况下己烷为液态；
    B、乙烷和乙烯中均含2个碳原子；
    C、标况下四氯化碳为液态；
    D、苯不是单双键交替的结构．

    解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量和含有的共价键数目，故A错误；
    B、乙烷和乙烯中均含2个碳原子，故0.1mol乙烷和乙烯的混合物中含0.2NA个碳原子，故B正确；
    C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于溶解平衡的说法中，错误的是（　　）
    A．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
    B．在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
    C．在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
    D．当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．已知：
    ① （苯胺、弱碱性、易被氧化）
    ②
    ③
    下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

    按要求回答问题：
    （1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式
    （2）写出各物质的结构简式C：D：；
    （3）写出所加试剂的化学式X：酸性高锰酸钾溶液Y：NaHCO3溶液．
    （4）上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为硝基、溴原子，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有17种（含本身）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（　　）
    A．钠B．漂白粉C．氧化钠D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
    B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
    C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
    D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下水存在电离平衡，H2O?H++OH?，请回答：
    （1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）
    稀氨水的PH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH4Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
    （3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
    pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6-10-8mol/L（写出精确计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中没有氯气分子
    B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
    C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
    D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    （4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（要求用离子符号表示）．

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