分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积;
(2)①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积;
②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器;
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序;
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低,反正溶液浓度偏高.
解答 解:(1)浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;
故答案为:18.4mol/L;
(2)①配制配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸,没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL溶液,设需要浓硫酸体积V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=250mL×0.46mol•L-1,解得V=6.3mL;
故答案为:6.3;
②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;
故选:A C E G H;
③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,正确的顺序为:C B D F A E;
故答案为:C B D F A E;
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1,比所需配制溶液浓度偏低,
A.量取浓H2SO4时仰视刻度,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故A不选;
B.容量瓶洗净后未经干燥处理,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选;
C.没有将洗涤液转入容量瓶,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C选;
D.定容时仰视刻度,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D选;
故选:C D.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意容量瓶、量筒规格的选择,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g | |
B. | 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L | |
C. | 等质量的H2S和PH3含有相同的原子数 | |
D. | 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHSO4 | B. | NH4Cl | C. | HCl | D. | Ba(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol.若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时.放出的热量一定是Q/2kJ | |
B. | 热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量,可以是分数 | |
C. | 1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 | |
D. | 1mol H2SO4溶液与1mol Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3 | |
B. | 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去 | |
C. | 加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性 | |
D. | 在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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