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3.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容.
 
(1)该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L;
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸,则
①需要该硫酸的体积为6.3mL;
②有以下仪器:A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E.玻璃棒  F.托盘天平(带砝码)
G.10mL量筒   H.胶头滴管.配制时,必须使用的仪器有A C E G H(填代号);
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示:将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列.
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1,可能的原因是C D
A.量取浓H2SO4时仰视刻度            B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶           D.定容时仰视刻度.

分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积;
(2)①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积;
②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器;
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序;
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低,反正溶液浓度偏高.

解答 解:(1)浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;
故答案为:18.4mol/L;
(2)①配制配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸,没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL溶液,设需要浓硫酸体积V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=250mL×0.46mol•L-1,解得V=6.3mL;
故答案为:6.3;
②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;
故选:A C E G H;
③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,正确的顺序为:C B D F A E;
故答案为:C B D F A E;
 ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1,比所需配制溶液浓度偏低,
A.量取浓H2SO4时仰视刻度,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故A不选;
B.容量瓶洗净后未经干燥处理,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选;
C.没有将洗涤液转入容量瓶,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C选;
 D.定容时仰视刻度,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D选;
故选:C  D.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意容量瓶、量筒规格的选择,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C.等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
D.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1×10-5 mol•L-1,该溶液的溶质可能是(  )
A.NaHSO4B.NH4ClC.HClD.Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.若两溶液混合后总体积取两溶液体积之和,求25℃时下列各小题的pH值数学表达式.
(1)pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=-lg5×10-4
(2)pH=9和pH=11两种NaOH溶液若按体积比2:3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$.
(3)求99mL,pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后,溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$.
(4)60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
A.对于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol.若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时.放出的热量一定是Q/2kJ
B.热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量,可以是分数
C.1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
D.1mol H2SO4溶液与1mol Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在一定条件下,可逆反应:mA+nB?pC达到平衡状态.
(1)若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是m+n<p.
(2)若A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B的状态为固态或纯液态.
(3)若A、C是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向逆(填“正”或“逆”)反应方向移动.
(4)若加热后,可使C的质量增加,则正反应是吸热(填“放热”或“吸热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大.
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2.如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是ab.
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2.原理是:在500℃时,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品.
反应A:CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
已知:如图1所示,则反应A的热化学方程式是CO2(g)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)+O2(g)△H=+524.8kJ•mol-1
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如图2:
①电极b发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应.
②CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关说法正确的是(  )
A.将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去
C.加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性
D.在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中HCl的物质的量   B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目       D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.B
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.B
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取25mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是c.
A.浓盐酸挥发,浓度不足                  B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线           D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

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