Question

【题目】如图所示，下列说法不正确的是

A.反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol

B.反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol

C.Q与Q1的关系：Q>Q1

D.ΔH2>ΔH1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图①可知1mol反应物A2(g)、1molB2(g)的能量比反应产生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以该反应为放热反应，反应的热化学方程式为：A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol，A正确；

B.根据图②可知：1mol反应物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol，B正确；

C.对于同一物质，物质的量相同，物质的存在状态也相同，则物质含有的能量相同，则两个反应的能量变化数值相等，所以Q与Q1的关系：Q=Q1，C错误；

D.反应①是放热反应，ΔH1<0，反应②是吸热反应，ΔH2>0，所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1，D正确；

故合理选项是C。