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    20．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．NH3为共价化合物，不含离子键，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故B正确；
    C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故C错误；
    D．双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键、化合物关系，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），则下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
    C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+
    B．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
    D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2且结构中含有的链状有机物共有（　　）
    A．8种B．17种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
    C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
    D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
    硫酸亚铁片
    硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%．
    【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．
    【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．
    【规格】0.3g
    【贮藏】密封，在干燥处保存．
    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定终点时溶液的颜色为紫色．
    （3）另一研究小组乙设计了如图测量方案：
    ①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液　E．冷却　F．灼烧．

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