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【题目】写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2_____________

(2)HC≡C—CH2CH3____________________

(3)____________________

(4)__________________

(5)____________________

(6)CH3CH2—O—CH3____________________

【答案】烯烃 碳碳双键 炔烃 碳碳叁键 羟基 醛基 酯基 醚键

【解析】

根据有机物的结构特征判断官能团的名称,根据官能团判断类别。

1CH3CH=CH2中官能团为碳碳双键,属于烯烃,故答案为:烯烃;碳碳双键;

2HC≡C—CH2CH3中官能团为碳碳叁键,属于炔烃,故答案为:炔烃;碳碳叁键;

3中官能团为羟基,且羟基直接与苯环相连,属于酚,故答案为:酚;羟基;

4中官能团为醛基,属于醛,故答案为:醛;醛基;

5中官能团为酯基,属于酯,故答案为:酯;酯基;

6CH3CH2—O—CH3中官能团为醚键,属于醚,故答案为:醚;醚键。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

其中平衡(Ⅰ)隔板在2.8处,平衡(Ⅱ)隔板在2.6处。

下列判断正确的是(

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡()时,X的转化率为5/6

C.在平衡()和平衡()中,M的体积分数相等

D.对于反应②,平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X(g)3Y (g)2W(g) M (g) △H=-a kJ·mol1a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 2mol Y (g),下列说法正确的是(

A.充分反应后,X的转化率和Y的转化率不相等,前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时,WM的物质的量浓度之比一定为21

C.当混合气体的密度不再改变,表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G、F是单质,其余均为化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:

(1)画出G离子结构示意图________

(2)写出B、I的化学式B________,I________

(3)写出H的一种用途__________________________________

(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________

(5)10gC6H12O6在氧气中充分燃烧,将产物全部与足量的H充分反应,反应后固体增重____________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:

(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________

(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:

C.点③所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.ac两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)99℃时,KW1.0×10-12 mol2·L-2,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH6

H2A在水溶液中的电离方程式为______

②体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气_____

A.盐酸多 B.H2AC.一样多 D.无法确定

③将0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________

(3)已知常温下,H2SO3的电离常数为Kal1.54×10-2Ka21.02×10-7H2CO3的电离常数为Kal4.30×10-7Ka25.60×10-11

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a. b. c. d.H2SO3

②已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______

(4)0.1 mol·L-1NaHA溶液,测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”),作出此判断的依据是__________(用文字解释)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L1·s1

B.该条件下,反应的平衡常数K=0.05

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11 mol·L1,则反应的ΔH0

D.其他条件相同时,向空的容器中充入1.0 mol PCl50.20 mol PCl30.20 mol Cl2,此时 v()v()

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