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    （8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    (1)元素名称: A          B         C         D         
    (2)写出AB2的电子式为                     
    (3)画出D的原子结构示意图                 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                        。
    （1）碳氧 钠 硫 （2）  （3）
    考查原子核外电子的排布规律。A的L层电子数是K层电子数的两倍,则A是碳。C燃烧时呈现黄色火焰,所以C是Na。淡黄色固态化合物是过氧化钠，所以B是O，D是S。CO2是由极性键形成的共价化合物，而Na2S是由离子键形成的离子化合物。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，　他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X 。下列有关叙述正确的是
    A．115号元素衰变成113号元素是化学变化　
    B．核素289115X中中子数与质子数之差为174
    C．113号元素最高正价应为＋3　　　　　
    D．115号与113号元素的原子质量比为115：113

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是
    A．第1、2或3周期元素B．最高正价为+2
    C．IIA族元素D．金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（  ）
    A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱
    C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		 
    		D
    		E
    3
    		F
    		G
    		H
    		 
    		 
    		I
    		L
    		 
    (1)表中元素，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。（不包括稀有气体元素。填空均用元素符号或化学式回答，下同）
    (2)金属性最强的是       ；化学性质最不活泼的是       ；最高正价和负价的绝对值相等的是         ；氢化物水溶液呈碱性的是        。
    (3)I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         ，判断依据之一是                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素原子的最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是
    A．Mg、Al、B    B．Li、Be、Mg      C．N、O、S      D．O、F、Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是
    A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3
    C．离子化合物Y3X2D．共价化合物XY2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子
    B．r(Na+)>r(F-)
    C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
    D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
    元素编号
    		相关信息
    A
    		所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B
    		基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    C
    		基态时, 2p 轨道处于半充满状态
    D
    		与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
    E
    		原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    F
    		与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
    G
    		是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
    （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
    （4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
    写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
    （5）写出E3C2的电子式                           ;
    （6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

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